Розчини, що застосовуються в тітріметіріческом аналізі. Класифікація методів титриметрического аналізу
Існує два способи отримання розчинів з точно відомою концентрацією речовини, тобто стандартних розчинів. Залежно від цього розрізняють первинні стандартні розчини (приготовані) і вторинні стандартні розчини (встановлені).
Приготування первинного стандартного розчину. Точну наважку, взяту на аналітичних вагах, розчиняють в мірній колбі. В результаті отримують розчин, в якому точно відомо кількість речовини і об`єм розчину. Отримані розчини називають розчинами з приготованим титром. Титр розчину дорівнює навішуванні речовини (г, мг), поділеній на обсяг (мл). Щоб перейти до молярної концентрації еквівалента, досить титр розчину помножити на 1000 і розділити на молекулярну масу.
Приготування вторинного стандартного (стандартизованого) розчину. У цьому випадку немає необхідності брати точну наважку речовини. Речовина зважують на технохіміческіх вагах, розчиняють в певному обсязі, і отримують розчин речовини приблизно потрібної концентрації. Точну його концентрацію встановлюють титруванням за допомогою розчину первинного стандарту. Отримані розчини називають розчинами з встановленим титром.
Стандартні розчини можна також приготувати за допомогою фиксаналов (стандарт-титрів). Фіксанали предствляет собою запаяні скляні ампули, що містять кількість речовини, необхідне для приготування 1 л розчину. Промисловість випускає фіксанали з різними речовинами, як у вигляді розчинів (сірчана і хлорводородная кислоти, гідроксиди натрію і калію), так і сухі (перманганат калію, карбонат або оксалат натрію і ін.). Для приготування стандартного розчину з фіксанала, вміст ампули переносять у мірну колбу місткістю 1 л. Для цього в кожній коробці з фіксанали є скляний бойок і скляна паличка. У шийку колби вставляють лійку і вкладають скляний бойок, про який розбивають дно ампули. Потім скляною паличкою пробивають отвір у верхній частині ампули і дають вмісту повністю витекти або висипатися в колбу, яку потім заповнюють дистильованою водою до мітки.
Класифікація методів титриметрического аналізу. Методи титриметрического аналізу класифікуються за типом хімічної реакції, що лежить в основі визначається речовини.
1. Метод кислотно-основного титрування заснований на взаємодії кислот і підстав, т. Е. Реакції нейтралізації:Н++ ВІН- = Н2Про
Розрізняють алкаліметрію і ацидиметрії. Методом кислотно-основного титрування визначають кількість кислот (алкаліметрія) або підстав (Ацидиметрія) в даному розчині, а також речовин, які реагують з цими солями.
2. Метод осадітельного титрування заснований на осадженні того чи іншого іона у вигляді малорастворимого з`єднання. Наприклад, аргентометрія, яка застосовується для кількісного визначення галогенів або срібла і заснована на реакції осадження галогенідів срібла:
Ag+ + X-AgX
3. Методи окисно-відновного титрування (редоксиметрії) засновані на реакціях окислення і відновлення. Залежно від найменування титранту, розрізняють наступні методи:
-перманганатометріческое титрування (перманганатометрія), в якому титрантом є перманганат калію KMnO4, грає в реакціях роль окислювача;
-іодометріческое титрування (иодометрии), в якому використовуються реакції окислення йодом I2 і відновлення іоном I-, індикатором служить крохмаль;
-біхроматометріческое титрування (біхроматометрія), в якому використовується реакція окислення біхроматом калію K2Cr2O7;
-броматометріческое титрування (броматометрія) в якому використовується реакція окислення броматом калію KBrO4.
